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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài家里放什么东西蛇不敢来，家里有蛇放什么东西最怕)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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